Екзотермични реакции

Екзотермична реакция (от гръцки "exo" - навън) е химическа реакция, придружена от отделяне на топлина . Обратното на ендотермична реакция .
Общото количество енергия в химическата система е изключително трудно да се измери или количествено определи. От друга страна, промяната в енталпията ΔH при химична реакция е много по -лесна за измерване или количествено определяне. За тези цели се използват калориметри . Измерената стойност на ΔH е свързана с енергията на свързване на молекулите, както следва:
ΔH = енергията, изразходвана за разкъсване на връзките в реагентите, минус енергията, отделена при образуването на връзки на продуктите на реакцията.
За екзотермични реакции тази формула дава отрицателна стойност за ΔH, тъй като по -голямата стойност се изважда от по -малката стойност. При изгаряне на водород , например:
промяната на енталпията е ΔH = −483,6 kJ на мол O 2
Екзотермичните реакции включват: горене, окисляване, съединения на метали с други елементи и др.
Примери за
- Изгаряне на гориво в кислород във въздуха .
- Изгаряне на барут .
- Добавяне на концентрирана сярна киселина към вода .
- Окисляване на мазнини и въглехидрати в живите организми.
- Адиабатно изгаряне
- Разлагане на амониев дихромат
- Изгаряне на алуминий в бром
Вижте също
- Ендотермична реакция
- Екзотермична трансформация // Енциклопедичен речник на Брокхаус и Ефрон : в 86 тома (82 тома и 4 допълнителни). - SPb. , 1890-1907.
Това е празно място за статия по химия . Можете да помогнете на проекта, като го допълвате. |